Etude thermodynamique de la solubilite de l'acide ascorbique

Abstract

Résumé Dans cette étude la solubilité de l’acide ascorbique dans 8 solvants différents : y compris l'eau, l'éthanol, le méthanol, le 2-propanol, l'acétone, l'acétonitrile, l'acétate d'éthyle et le tétrahydrofurane a été mesurée. Les expériences ont été menées dans une fourchette de température de (293 à 313) K. La corrélation des données expérimentales de solubilité avec différents modèles peut permettre de mieux comprendre les propriétés thermodynamiques dans la plage de mesure. Compte tenu de cette considération, la dépendance à la température de la solubilité de l'acide ascorbique a été corrélée à l'aide des modèles de solution non idéale, à savoir l’équation modifiée d’Apelblat, modèle de Buchowski- Ksiazczak (équation λh) et le modèle de Van‘t Hoff. Les propriétés thermodynamiques de dissolution comme l'enthalpie ΔHsol, l'entropie molaire ΔSsol et l'énergie molaire de Gibbs ΔGsol ont été calculées par les formes modifiées de l'équation d'Apelblat. Les résultats prédits concordent bien avec les données expérimentales. La solubilité dépendait également des polarités des solvants. En outre La solubilité augmente avec l'augmentation de la température dans tous les systèmes étudiés.