Abstract:
Résumé :
L’objectif principal de ce travail est d’étudier, et d’approfondir, l’utilisation de modèles
thermodynamique pour prédire la solubilité de molécules complexes dans différents solvants.
Pour cela, sept molécules à différents usages sont prises pour référence : le mannitol, le
paracétamol, l’acide salicylique, l’aspirine, l’acide citrique, le glucose et le naphtalène. Les
modèles étudiés sont GC-NRTL et UNIFAC qui sont des modèles prédictifs basés sur le
concept de contribution de groupe.
La première partie de ce travail porte à une étude expérimentale de détermination
des températures et enthalpies de fusion pour les sept substances par le biais de la
DSC131evo. La deuxième partie consiste à la prédiction des diagrammes de phases des
équilibres liquide-solide pour 22 systèmes binaires par les modèles GC-NRTL et UNIFAC. La
comparaison de ces résultats nous a montré que les solubilités prédites par GC-NRTL sont
en très bon accord avec celles expérimentales dont la déviation absolue moyenne AAD est
égale 3.79 %, contrairement à celles obtenues par UNIFAC dont AAD est 12.01 %..
L’occasion a été exploitée pour déterminer 32 nouveaux paramètres d’interaction
entre groupes pour le modèle GC-NRTL, jusque là inexistants. Les paramètres d’interaction
calculés pour le modèle GC-NRTL à partir de données d’équilibre ont donné d’excellents
résultats et donc deviennent disponibles pour de futures utilisations des systèmes impliquant
ces groupements.
Les résultats de cette étude ont permis de mieux évaluer les capacités et limites de
modèle GC-NRTL, ainsi que la calorimétrie différentielle a balayage DSC131evo.
