Abstract:
En raison de leur toxicité et pouvoir cancérigène, il est important d’éliminer les colorants. Pour cela, plusieurs procédés d’oxydation avancée chimique ont été crées. L’un des plus économiques est le procédé de Fenton qui s’appuie sur la simplicité de formation des radicaux hydroxyles.
Dans ce travail, la dégradation oxydative d’un colorant cationique, Vert de Malachite (VM) en solutions aqueuses a été étudiée en utilisant le procédé de Fenton (Fe2+ /H2O2). De nombreux paramètres affectant la dégradation du colorant ont été envisagé tels que les concentrations en Fe2+ et H2O2, les concentrations initiales en substrats organiques, le pH du milieu, la température, et la quantité de composés inorganiques présents initialement dans le milieu.
D’après les résultats expérimentaux obtenues, les conditions optimales sont : [H2O2]=10-3M, [Fe2+] =10-4M, [VM]0= 60mg/l, T=50°C, pH=2. Le Na2S2O8 permet une décoloration totale. La présence des ions chlorures en solution inhibe la réaction. Une étude comparative de trois colorants en mélange (Rose Bengale, Bleu de méthylène et Vert de Malachite) a montré que le VM en mélange a le moins de réactivité vis-à-vis des radicaux hydroxyles. Une comparaison de l’efficacité des différents procédés (Fenton, photo-Fenton, Like-Fenton) a montré que le procédé photo-Fenton est le plus efficace avec un taux d’élimination de 90,84%
